Termokimia

      Kali ini kita akan membahas tentang Termokia tentang entalpi, kali ini saya membagikan perubahan entalpi serta pembentukannya dengan hukum Hess, silahkan nyimak..

Perubahan Entalpi
Perubahan energi pada suatu reaksi yang berlangsung pada tekanan tetap
disebut perubahan entalpi. Perubahan entalpi dinyatakan dengan lambang  ΔH,
dengan satuan Joule dan kilo Joule.


1. Entalpi Pembentukan Standar (ΔHf)
    Perubahan entalpi dalam pembentukan mol suatu zat langsung dari unsur-unsurnya
Contoh:
  - Perubahan entalpi pembentukan AgCl adalah perubahan entalpi dari reaksi:
    Ag(s) + 1/2 Cl2(g) ΔAgCl(s) ΔH = -127 kJ mol-1
  - Perubahan entalpi pembentukan KMnO4 adalah perubahan entalpi dari reaksi:
    K(s) + Mn(s) + 2 O2(g) →KMnO4(s) ΔH = -813 kJ mol-

2. Entalpi Penguraian (ΔHd)
    Perubahan entalpi dalam penguraian 1 mol zat langsung dari unsur unsurnya
Contoh :
  - 2 O2(g) ΔHd= +285,8 kJ mol–1
  - CO2(g) → C(s) + O2(g) ΔHd = +393,5 kJ mol–1

3.Entalpi Pembakaran (ΔHc)
   Perubahan entalpi pada pembakaran 1 mol zat langsung dari unsur-unsurnya.
Contoh:
  - CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) ΔHc = -889,5 kJ
  - C2H2(g) + 5/2O2(g) →2 CO2(g) + H2O(g) ΔHc= -129,9

4. Entalpi Penetralan Standar (ΔHn)
    Perubahan entalpi pada permol, jika asam dan basah bereaksi membentuk air dan garam
Contoh:
  - NaOH(aq) + HCl(aq) →NaCl(aq) + H2O(l) ΔHn = -57,1 kJ mol-1

 Pembentukan ΔH Dengan Hukum Hess
         Hukum Hess berbunyi " Jika suatu proses dapat berlangsung melalui beberapa tahapan maka perubahan entalpi kesuluruhan adalah sama, tidak peduli tahapan mana yan dilalui"


Contoh Soal :

Tentukan perubahan entalpi pembentukan gas SO3 jika diketahui:
S(s) + O2(g) → SO2(g)      ΔH = –296,8 kJ
SO2(g) + 1/2 O2(g) → SO3(g)            ΔH = –99,2 kJ
Penyelesaian


Sekial dulu Post hari ini semoga penjelasan dapat dipahami dengan baik see u later..